Question

【題目】（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）

負極反應：_________________ 正極反應：_________________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）

負極反應：_____________________ 正極反應：________________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）

負極反應：_______________________ 正極反應：_______________________．

Answer 1

【答案】 Zn﹣2 e﹣=Zn2+ Cu2++2e﹣=Cu Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O 2H2-4e-+4OH﹣=4H2O O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

【解析】（1）鋅銅原電池，鋅為負極，反應為：Zn﹣2 e﹣=Zn2+，銅為正極，反應為溶液中的Cu2+得電子，即Cu2++2e﹣=Cu。

（2）Pb～PbO2電池，負極為單質鉛，反應為Pb失電子得到Pb2+，但是電解質為硫酸，Pb2+會和硫酸根離子形成硫酸鉛沉淀附著在單質鉛的表面，所以負極反應為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4。正極為PbO2得電子，也應該得到Pb2+，與溶液中的硫酸根離子反應得到硫酸鉛附著在正極材料表面，所以正極反應為：PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O。

（3）一極氫氣，一極氧氣，通入氫氧化鉀溶液中，形成氫氧燃料電池。氫氣為負極，反應為氫氣失電子得到氫離子，氫離子與氫氧根離子中和得到水，所以負極反應為：2H2－4e﹣+ 4OH﹣= 4H2O。氧氣為正極，反應為氧氣得電子，生成氫氧根離子（實際是吸氧腐蝕的正極反應），即為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。