Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
• B． 配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
• C． 鐵鍋生銹的正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 工業上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A、AlCl₃溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒得到氧化鋁，而Al₂（SO₄）₃溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體是硫酸鋁；
B、在酸性環境下，三價鐵的水解受抑制；
C、正極發生還原反應；
D、陽極發生氧化反應．

解答 解：A、AlCl₃溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒得到氧化鋁，而Al₂（SO₄）₃溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體是硫酸鋁，所以得到的固體成分不同，故A錯誤；
B、在酸性環境下，三價鐵的水解受抑制，加硫酸得到硫酸鐵雜質，所以不加硫酸，而是加鹽酸，故B錯誤；
C、正極發生還原反應，所以鐵鍋生銹的正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．電解飽和食鹽水的陽極發生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確溶液中離子的放電順序判斷發生電解的物質是解答本題的關鍵，題目難度不大．