Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率

B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，若向已經達到平衡狀態的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

Answer 1

D

試題分析：正反應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，A不正確；B不正確，應該是向逆反應方向移動；C不正確，氫氣的濃度變化量是0.12mol/L÷2＝0.06mol/L，所以氫氣的反應速率是0.06mol/L÷4min＝0.015 mol/(L·min)；反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl是0.1mol，恰好和0.1mol氫氧化鈉反應，D正確，答案選D。
點評：在判斷外界條件對反應速率的影響時，應該利用勒夏特列原理進行分析和判斷。