Question

2．某同學用如圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成．下列說法正確的是（　　）

• A． 向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞溶液無明顯現象
• B． 試管①中反應的離子方程式是：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
• D． 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

Answer 1

分析 由實驗裝置可知，發生強酸制取弱酸的反應，①中發生CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，且鹽酸易揮發，②中SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓或SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，以此來解答．

解答 解：A．向Na₂SiO₃溶液水解顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，故A錯誤；
B．試管①中反應的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．該實驗不能說明碳酸、硅酸的酸性，故C錯誤；
D．若將鹽酸換成硫酸，硫酸不揮發，則能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意強酸制取弱酸的反應原理，題目難度不大．