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12．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是（　�。�
①250ml 2mol/L MgCl2溶液  ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液．
A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④

分析 氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質的濃度及化學式組成有關，據此進行解答．

解答 解：①250ml 2mol/L MgCl2溶液中，Cl-的濃度為：c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 中，Cl-的濃度為：c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L
③氯酸鉀電離出氯酸根離子和鉀離子，則100mL 5mol/L KC1O3溶液中不存在氯離子；
④500ml1mol/L AlCl3溶液中，Cl-的濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
根據分析可知，溶液中Cl-濃度由大到小的順序為：①④②③，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意氯離子濃度與溶液體積大小無關，為易錯點，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于化工生產中的化學反應，既要考慮反應的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設備等因素．
工業制硫酸的重要的一步反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應速率，又能提高SO2轉化率的條件是增大壓強．
（2）實際生產中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標準大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動原理解釋生產過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉化率．
③下表是500℃，不同壓強時SO2轉化率的變化情況：
壓強（標準大氣壓）1510100
SO2轉化率（%）93.596.997.899.3
請結合表中信息說明采用1標準大氣壓而不采用更高壓強的原因：常壓時的轉化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量兩物質于試管中，加入適量金屬鈉，產生氣泡的為CH3CH2OH，不產生氣泡的為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等物質的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（　�。�
A．向反應后的深藍色溶液中加入乙醇，會有藍色的CuSO4•5H2O晶體析出
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的數目不變
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質開始沉淀沉淀完全物質價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號）．
（2）步驟②發生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發生反應的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實現下列變化時，必須克服相同類型作用的是（　�。�
A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛石的熔化D．碘和干冰的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展．
（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應為吸熱（放熱還是吸熱）反應．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發生反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞E＞A＞B
B．常見氫化物的熱穩定性：B＜E
C．C可分別與A、B形成共價化合物、離子化合物
D．制備含D、E的二元化合物時，可能需要在無水條件下進行

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同步練習冊答案
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