下列對實驗的描述正確的是
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后變為黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D. 檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質，使用氯水和硫氰化鉀溶液
科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。
①甲同學設計實驗的目的是____________________
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發生反應的離子方程式_________________
（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱A___________B___________
（2）實驗步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________；
③試管D中發生反應的離子方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為
a→______→______→______→_____→______→______→h。
（2）分別寫出A中和C中所發生反應的化學方程式：
A:______________________。
C:______________________。
（3）裝置A中產生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是__________________________。
（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項字母）。
A．500 mL B．1000 mL C．2000 mL
（5）若V＝672（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔的轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法全不正確的是（ ）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同②煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化③C4H10和C6H14一定互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤檢驗溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，若出現淡黃色沉淀，則含溴元素。⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是紅外光譜法。
A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數據a（1,6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol。
（1）第一分鐘內H2的平均反應速率是________列式并計算該溫度下的化學平衡常數K=______
（2）下列時間段平均反應速率最大的是_______
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變的是_____________。
（4）若在d點時向體系內充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）
（5）已知：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol
在工業上常用CO和H2合成甲醇，該反應的熱方程式為_____________
（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應是：__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試完成下列問題：
(1)寫出5種元素的名稱：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。
(2)寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質__________________；B與E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D與E形成的化合物
_________________。
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_____________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是_____________，寫出A2B2與水反應的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列短周期元素性質的數據:下列關于表中11種元素的說法正確的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ |
原子半徑 (10－10m) | － | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
最高或最低化合價 | 0 | ＋1 | ＋5 | ＋4 | ＋3 | ＋7 | ＋5 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | |
－2 | －3 | －4 | －1 | －3 |
A. 上表中11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵
B. ②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
C. 上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強
D. ⑥原子結構示意圖為：
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇是一種重要的可再生資源。
（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1
寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式：____________________________。
（2）反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數K的表達式為________________；甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線。從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率υ(H2)=________________。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______（填選項字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比較KA、KB、KC的大小：________________。
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣
B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體
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