Question

某可逆反應的平衡常數表達式為 K=

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

，在一密閉容器中發生上述反應，達到平衡后，降低溫度，CO₂的濃度增大，下列說法中正確的是（　　）

• A、此反應的△H＞0
• B、降低溫度，逆反應速率增大
• C、該反應的化學方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• D、恒溫、增大壓強，CO濃度一定減小

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題

分析：可逆反應的平衡常數表達式為 K=

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

，化學方程式為：H₂+CO₂=H₂O+CO，達到平衡后，降低溫度，CO₂的濃度增大，說明平衡逆向進行，正反應為吸熱反應；

解答： 解：可逆反應的平衡常數表達式為 K=

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

，化學方程式為：H₂+CO₂=H₂O+CO，達到平衡后，降低溫度，CO₂的濃度增大，說明平衡逆向進行，正反應為吸熱反應；
A、分析可知反應為吸熱反應△H＞0，故A正確；
B、降低溫度，反應速率減小，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C、依據化學平衡常數計算式分析，化學方程式為：H₂+CO₂=H₂O+CO，故C錯誤；
D、恒溫、增大壓強，反應前后氣體體積不變，CO濃度增大，故D錯誤；
故選A，

點評：本題考查了化學平衡常數概念，化學反應速率、平衡影響因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應特征是解題關鍵，題目較簡單．