Question

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　　）

• A、Ca（OH）₂的溶解度、溶劑的質量
• B、溶液中溶質的質量分數
• C、溶液的質量、水的電離平衡
• D、溶液中Ca²⁺的數目、溶液中Ca²⁺的濃度

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,水的電離

專題：

分析：利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變為不飽和但溶液組成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質質量分數是溶質溶液的質量比等的有關知識解決．

解答： 解：A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應，所以溶劑的質量減少，故A錯誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，降低溫度后溶液變為不飽和但溶液組成未改變；加入生石灰的溶液會吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質質量分數不變；所以在這兩個過程中溶液中溶質的質量分數都不變，故B正確；
C．加入生石灰的溶液因與水反應而使溶劑的質量減少因溫度不變仍為該溫度下的飽和溶液，但是部分溶質析出溶液的質量減小，故C錯誤；
D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應，溶劑的質量減少，會有溶質析出，故Ca²⁺的數目、溶液中Ca²⁺的濃度均減小，故D錯誤；
故選B．

點評：此題是對溶質質量分數的擴展與延伸，使學生明確溶質的質量分數是溶質與溶液的比值，而與其它因素無關的道理，要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高．