Question

為測定粗氧化銅(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)中CuO的質量分數，并制取無水硫酸銅，某化學活動小組進行了下述實驗：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_________(填序號)。

(2)溶液A中所含溶質的化學式為____________________________________。

(3)物質X應選用___________________________(填字母)。

A.氫氧化鈉            B.雙氧水            C.鐵粉            D.高錳酸鉀

(4)沉淀Ⅱ的化學式為____________________，步驟③中加入適量Cu(OH)₂將pH調至4.0的目的是________________________________________。

(5)樣品中CuO質量分數為____________________。

Answer 1

(1)②③

(2)CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄

(3)B

(4)Fe(OH)₃  使Fe³⁺全部轉化為Fe(OH)₃沉淀而與Cu²⁺分離(或得到純凈的硫酸銅溶液)

(5)

解析：(1)由實驗操作流程可知，用不到的裝置是②③。(5)由沉淀ⅡFe(OH)₃的質量可求得原樣品中FeO的質量，所以樣品中CuO的質量分數為。