Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B.在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子的種類均是：Na+、H+、HCO 、OH﹣、CO ，均相同，故A錯誤； B、在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子有鈉離子和氫離子，碳酸鈉中物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]，碳酸氫鈉中物料守恒：c（Na+）=[c（HCO3﹣）+c（CO ）+c（H2CO3）]，鈉離子濃度大不相同，即在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數不相等，故B錯誤；
C、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ），故C正確；
D、在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，物料守恒分別為：c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]，c（Na+）=[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]，
若含有等物質的量的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的物料守恒為2c（Na+）=3[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]，即關系式可能成立，故錯誤；
故選C．