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某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。
則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是（）

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉只與溴水中的酸反應

C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發生反應

解析試題分析：根據實驗現象可得出結論：①鎂不易與冷水反應。②和當水中放入溴時鎂粉緩慢發生反應，溴逐漸消耗。③鎂與液溴不反應。④鎂粉和滴加幾滴水液溴，瞬速反應，溴很快消耗完全。綜上所述鎂與溴水的反應機理是：鎂粉在水的催化下與溴發生反應。現象為：D。
考點：考查鎂與溴水的反應機理論的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為：
實驗參數：

名稱	式量	性狀	密度/g/cm³	沸點/℃	溶解度
苯胺	93	無色油狀液體，具有還原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙酸	60	無色液體	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，溶于熱水	易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置:（見右圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：
步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態下回流，

調節加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
步聚2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率。
請回答下列問題：
（1）實驗中加入鋅粉的目的是
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105^?C左右
（3）通過什么現象可判斷反應基本完成
（4）步聚1加熱可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是    。
（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗，再用熱水洗             D. 用酒精洗
（6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產率是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源回收再利用，減少污染。
（1）獲得硫酸銅
該小組同學利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。
寫出該反應的化學方程式          。
（2）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質；
②步驟II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是        。
（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

回答下列問題：
①上述實驗中的“待測數據”指       。
②若要證明實驗II中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                      。
③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a.CuO的化學性質有沒有改變；b      。.

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
(1)為探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)₂外，必須選用的試劑為__(填序號)
a．氨水 b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩定”或“不穩定”)。
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩定”或“不穩定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→____→____→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發生的化學方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：       __________________________        、
       _________________________________   。
（2）根據甲同學設計的實驗及現象不能證明是乙炔與溴發生了加成反應，其理由是   _______
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應    （b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔        （d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是       ，它與溴水反應的離子方程式是                                  ；在驗證過程中必須全部除去。
（4）為驗證此反應是加成而不是取代，丙同學用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

Na₂S₂O₃·5H₂O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發生的化學反應方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是           ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為             (填化學式)。
（4）實驗室用Na₂S₂O₃標液測量廢水Ba²^＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S₂O₃²^一+I₂=S₄O₆²^—+2 I^－)

①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是               ；
③若標液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol·L^－1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖，則廢水Ba²^＋的濃度為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO₂、SO₂。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O₂高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H₂O₂氧化SO₂的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設計了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂
C．銅片置于FeCl₃溶液中,銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產生,而銅片無氣泡
E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
C．寫出實驗過程中的主要實驗現象。
實驗裝置實驗現象______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人們的生活、生產與化學息息相關，下列說法不正確的是( )

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．地溝油經過處理后可作為汽車燃油，故地溝油主要成分是液態烴

C．實施化石燃科脫硫，脫硝可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D．霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發生化學作用，可形成光化學煙霧

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