【題目】在生產和生活中應用的化學知識正確的是
A. 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
B. 晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
C. 碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎，部分反應如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式 ．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個反應，部分物質的物質的量與時間的關系如表所示：
物質 | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
①反應在0～2min內的平均反應速率v（H2）=
②b=
③反應到達平衡后，改變反應的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是（填字母）
A．擴大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3質量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此溫度下，反應CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學平衡常數K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產生的氣體（假設全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說法正確的是
A.反應過程中共轉移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修3：物質結構與性質】
（1）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2 ，Q基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____________，
T2+的未成對電子數是______________；
（2）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：
①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數字標號)；m＝________(填數字)。
②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有______ (填序號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲 氫后的化學式應為__________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發的固態鋰電池能量密度是現有電池的2.5倍，續航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時，N為負極，電極發生氧化反應
D. 充電時，M為陽極，電極發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性： Cl2>Br2>I2 | 加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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