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6．下列操作或裝置中，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
排水法收集NO
B．
吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
C．
制取并收集少量NH3
D．
電解精煉銅

分析 A．NO不溶于水；
B．氨氣或氯化氫易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大；
C．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣；
D．粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．

解答 解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正確；
B．氨氣或氯化氫易溶于水而產生倒吸，但氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；
C．氯化銨分解無法獲得氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發生氧化反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗的評價，題目難度中等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關物質的性質，把握實驗方案的嚴密性和合理性的評價，易錯點為A，注意氣體的收集方法與氣體的性質有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列數量的各物質中，含原子個數最多的是（　�。�
A．1molHClB．3.01×1023個O2C．12g12CD．0.5molCH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．弱電解質一定是共價化合物
B．氨氣溶于水，當c（OH-）=c（NH4+）時，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態
C．強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態Fe原子中，電子占有的最高能層符號為N，核外未成對電子數為4，Fe3+在基態時，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負性由大到小的順序為O＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合18電子規則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價電子總數（18）=Cr的價電子數（6）+CO提供電子數（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結構：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結構簡式為．
（4）NiXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數比為8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離
D．等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．甲醇是重要的工業原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②有關鍵能的數據
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能KJ/mol436x496
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題
（1）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應自發進行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數據x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入負極極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態．
（4）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據圖3，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH3、H2、N2；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH3、SO2、NO2、Cl2；
（3）有顏色的氣體是NO2、Cl2；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH3；
（5）常用作氧化劑的氣體是O2、Cl2；
（6）常用作還原劑的氣體是H2、SO2；
（7）能用排水法收集的氣體是H2、N2、O2；
（8）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO2、Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發現A被腐蝕；B未被腐蝕．關于B的敘述正確的是（　　）
A．金屬活動性B＞A
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發生還原反應，金屬B發生氧化反應
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產生，金屬A表面無氣泡

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同步練習冊答案
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