如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法不正確的是
| A．原子半徑：R>W>Z>Y>X |
| B．R的氣態氫化物比W的氣態氫化物穩定 |
| C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 |
| D．Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物 |
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A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6．02 X 1023個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是
| A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
B．某微粒的結構示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
| C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 |
| D．原子半徑：Na＞Si＞O |
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下列敘述與對應圖式正確的是
A．由下列短周期元素性質的數據推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強 |
B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2  |
| C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發生改變 |
| D．表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol |
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下表為六種短周期元素的部分性質。
| 元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半徑/10－10m | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.82 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合價 | +1 | －2 | +5、－3 | +3 | +7、－1 | +5、－3 |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列推斷正確的是
| | Q | R | |
| T | | | W |
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下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是
| A．Y的氫化物比Z的氫化物穩定 |
| B．原子半徑大小順序是X >Y>R |
| C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y |
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X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是
| A．原子半徑：X>Y>Z | B．非金屬性：X>Y>Z |
| C．氣態氫化物穩定性：X>Y>Z | D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4 |
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短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多2，W與X同主族，則（ ）
| A．原子半徑：Y＜Z＜W |
| B．單質的還原性：Y＜Z |
| C．氣態氫化物的穩定性：X＞W |
| D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應 |
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