Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）=9.9×10^-7mol/L

B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）

C．室溫下，由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．根據物料守恒判斷；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中濃度大于pH=13的氫氧化鈉，二者等體積混合時醋酸過量，溶液呈酸性；
D.0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度．

解答：解：A．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-7 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中濃度大于pH=13的氫氧化鈉，二者等體積混合時醋酸過量，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據溶液的酸堿性結合物料守恒和電荷守恒來判斷即可，難度中等．