Question

16．某溶液中僅含有以下離子中的五種（不考慮水的電離和離子的水解），且各離子的物質的量濃度相等．陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；陰離子：OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中肯定不存在．的離子是Na⁺和CO₃^2-
• B． 用氫氧化鈉溶液可以確定陽離子的組成
• C． 溶液中加入稀硫酸，有氣體產生
• D． 溶液中存在的Cl^-，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗

Answer 1

分析 溶液中含有5種離子，且各離子的物質的量濃度相等，根據溶液電中性可知陰陽離子至少各含有2種，由于陽離子中Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺都與OH^-、CO₃^2-反應，則溶液中一定不含OH^-、CO₃^2-；陰離子Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-所帶電荷較小，為了滿足溶液電中性，則溶液中一定存在Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；陽離子只能含有2種，且正電荷為4，可能為①Na⁺和Fe³⁺，②Na⁺和Al³⁺，③Mg²⁺和Fe²⁺，據此對各選項進行判斷．

解答 解：溶液中含有5種離子，且各離子的物質的量濃度相等，根據溶液電中性可知陰陽離子至少各含有2種，由于陽離子中Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺都與OH^-、CO₃^2-反應，則溶液中一定不含OH^-、CO₃^2-；陰離子Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-所帶電荷較小，為了滿足溶液電中性，則溶液中一定存在Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；陽離子只能含有2種，且正電荷為4，可能為①Na⁺和Fe³⁺，②Na⁺和Al³⁺，③Mg²⁺和Fe²⁺，
A．根據分析可知，一定不存在碳酸根離子，可能存在鈉離子，故A錯誤；
B．陽離子可能為①Na⁺和Fe³⁺，②Na⁺和Al³⁺，③Mg²⁺和Fe²⁺，鐵離子、鋁離子、亞鐵離子與氫氧化鈉反應都具有特殊現象，可以用氫氧化鈉溶液判斷含有的陽離子，故B正確；
C．溶液中不存在碳酸根離子，也無法確定含有的陽離子，則加入稀硫酸不一定產生氣體，故C錯誤；
D．由于溶液中含有硫酸根離子，能夠與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，題目難度中等，根據離子共存及電中性知識正確判斷陰陽離子可能組成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．