Question

某一反應體系存在以下五種物質：

Na₂AsO₃、H₂O、I₂、Na₂AsO₄、HI

(1)若水是產物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數目：____________________________________________________________________。

(2)當pH為5—9時，該反應的體系中的氧化反應為由HI→I₂；當pH＜4，反應反方向進行，此時體系的氧化反應為由__________→__________；如果兩種情況下反應中轉移電子數相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是__________。

(3)物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關，下列各組物質由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是(填序號)__________。

①Cu與HNO₃溶液②Cu與FeCl₃溶液③Fe與HCl溶液④Fe與H₂SO₄溶液

Answer 1

(1)

(2)Na₃AsO₃  Na₃AsO₄  1：1

(3)①④

解析：(1)由5種物質的價態寫兩個反應方程式，但水是產物，此時氧化還原方程式為Na₃AsO₄+2HINaAsO₃+I₂+H₂O.(2)根據(1)結果，自然得到反方向的氧化反應.由于兩個方向的氧化劑在反應中得到的電子數相等，所以，兩個反應中氧化劑的物質的量之比是1：1.