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一定溫度下，關于PH=1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（　　）

A、加入等體積的水，c（H⁺）、c（OH^-）都減小

B、加水稀釋時醋酸和水的電離度都增大

C、加入少量醋酸鈉固體pH 一定降低

D、稀釋100倍pH變為3

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．稀釋醋酸促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，根據水的離子積常數判斷氫氧根離子濃度是否變化；
B．酸抑制水電離，氫離子濃度越大則抑制水電離程度越大；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子的鹽抑制醋酸電離；
D．醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡．

解答： 解：A．稀釋醋酸促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，加水稀釋醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度減小，則其抑制水電離程度減小，水的電離程度增大，故B正確；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，則稀釋100倍pH變化值小于2，即稀釋100倍pH小于3，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋醋酸溶液時，雖然促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質的離子積．已知下表數據：

物質	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-36
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的下列說法，正確的是（　　）

A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀

B、該溶液中c（S

）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

C、向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

D、向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X射線透視時，常用BaSO₄作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？（用離子方程式表示）

（2）某課外活動小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，④40mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序為

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，此時，溶液②中的SO₄^2-濃度為

mol/L，溶液③中Ba²⁺的濃度為

mol/L．
（4）某同學取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為

（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄═Pb（CH₃COO）₂+（NH₄）₂SO₄．當在醋酸鉛溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式正確的是

A．Pb（CH₃COO）₂+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH
B．Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH
D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-═PbS↓+2CH₃COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）

A、元素④、⑦、⑨的單質的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質可以置換出⑦、⑨的單質

B、因為氫鍵關系，氣態氫化物的穩定性③大于⑥

C、元素⑤的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質與生成氫氣的物質的量之比為2：3

D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（　　）

A、HX可能是強酸

B、HX的酸性比HY的酸性弱

C、兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]

D、pH=1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述合理的是

．
A．氧原子的雜化類型發生了改變
B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變
D．微粒中的鍵角發生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（2）寫出Cu²⁺的外圍電子排布式

，與銅同一周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的其它元素有

（填元素符號）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發生的離子反應方程式為：

；

．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

．
（5）實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是

；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量

，密度

．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將

（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度

（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺
陰離子	SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗現象寫出下列物質化學式：A

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不隨所取物質體積的多少而變化的量是（　　）

A、水的物質的量

B、某溶液的物質的量濃度

C、二氧化碳氣體的質量

D、某氯化鈉溶液中氯離子的數目

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