【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v（正）<v（逆）
B.若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C.若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC>PD=PB
D.該反應的△H>0
【答案】C
【解析】
A選項，在T2時，若反應體系處于狀態D，D處一氧化氮的濃度要 B點，說明要消耗一氧化氮，平衡正向移動，即v(正) > v(逆)，故A錯誤；
B選項，若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，從T1到T2，溫度升高，一氧化氮濃度增加，說明逆向移動，K減小，故B錯誤；
C選項，由于該反應是等體積反應，B、C、D三處的氣體物質的量相等，但由于C處溫度高，因此氣體壓強大，因此壓強大小分別為PC>PD=PB，故C正確；
D選項，從T1到T2，溫度升高，一氧化氮濃度增加，說明逆向移動，升溫向吸熱方向移動，即逆向是吸熱反應，正向放熱反應，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品。其制備工藝流程如下：
步驟Ⅱ中葡萄糖（結構簡式：
）被氧化成乙二酸，需控制反應溫度為55~60℃，邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液，可發生下列反應：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
（1）步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。
（2）步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應溫度為55~60℃的原因：①溫度過低，則_______________；②溫度過高，則_________________。
（3）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________。
（4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平離子方程式并標出電子轉移的方向和數目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________
（5）若尾氣NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，則每生產6.3kg乙二酸會產生標準狀況下_____________L的NO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol
D.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是
A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族
B.Y和N形成的化合物為離子化合物
C.X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】啟普發生器是荷蘭科學家設計的實驗室氣體發生裝置，由圖中漏斗1和容器2兩部分構成；現借助啟普發生器及相關裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學品——NH4Cl和Na2CO3�；卮鹣嚓P問題：
（NaHCO3的制備）
反應原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
反應裝置：
（1）啟普發生器中發生的離子反應方程式為___，如果上述裝置中導管被堵塞，啟普發生器中觀察到的現象是___。
（2）儀器3中盛裝的試劑是___；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g，儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去的物質為___。
（3）觀察儀器4中CO2流速的方法是___，儀器5中試劑的作用是___。
（4）反應結束后，對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是___。
（Na2CO3的制備）
（5）將（4）所得固體轉移至蒸發皿中加熱得到Na2CO3；請設計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全___。
（NH4Cl的制備）
（6）向（4）所得母液中加入兩種物質并降溫，NH4Cl會逐步結晶析出，所加物質的名稱是___，過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，2min達到平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平均反應速率為0.5mol/(L·s)
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【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應的平衡常數K1為_____。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經10s又達到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②計算溫度T時反應的平衡常數K2為_____。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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