Question

9．一定量的乙醇在氧氣不足情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g，則CO的質量為（　　）

• A． 1.4g
• B． 2.2g
• C． 2.8g
• D． 4.4g

Answer 1

分析 根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO₂和CO的物質的量和，再根據二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．

解答 解：設乙醇的物質的量為x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g
$\frac{1}{x}=\frac{54}{10.8}$，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，則平均摩爾質量為$\frac{16.8g}{0.4mol}$=42g•mol^-1，
由十字交叉法可知：，
所以m（CO）=28g•mol^-1×0.4mol×$\frac{2}{16}$=1.4g，
所以CO的質量為1.4g，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為基礎性習題，把握水的質量及CO、CO₂的質量、守恒法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．