Question

工業(yè)廢氣NO、NO₂是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理為NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂，現(xiàn)有NO、NO₂的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH₃完全反應，全部轉(zhuǎn)化為N₂，則在原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：3
• C、3：1
• D、2：1

Answer 1

分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應是氧化還原反應，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應方程式通過設(shè)未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，

解答：解：根據(jù)反應可知：氨氣被氧化為氮氣，NH₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮氣，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被還原為氮氣NO₂～

1

2

N₂～4e^-
設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3．
故選B．

點評：本題以氮氧化物的污染與防治為載體考查了氧化還原反應的電子守恒，混合物的計算．