某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，
操作正確且能達到目的的是
| A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 |
| C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 |
| D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 |
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )
| A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3 |
| B．該固體中含有2．70 g Al |
| C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4 |
| D．該固體中含有4．75 g MgCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于金屬性質的敘述中正確的是
| A．鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的 |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒 |
| C．金屬與非金屬發生反應時，被氧化的一定是金屬 |
| D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
小明在奧運五連環中填入了5種物質(如圖所示)，相連環的物質間所發生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是
| A．分解反應 | B．復分解反應 |
| C．化合反應 | D．置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是 
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O
Y+H2
↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（ ）
| A．X＞Y Z＞W | B．X＜Y Z＜W |
| C．X＞Y Z＜W | D．X＜Y Z＞W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其解釋不正確的是
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣 |
| C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 |
| D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分) 現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B 、丙
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應① ；反應③ ；
反應⑥ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。生產流程如下：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯合制堿法”的第一步反應。
（3）上述裝置中接口連接順序為 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為 。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質量分數為 。
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