Question

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

• A、a極為電池的正極
• B、電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• D、每消耗1 mol乙醇，反應中轉移電子數為6 N_A

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，負極上乙醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，負極反應為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，據此分析解答．

解答： 解：A．燃料電池中，通入燃料的電極為負極，所以通入乙醇的電極a為負極，故A錯誤；
B．通入燃料的電極a為負極，則b為正極，電流從正極b沿導線流向負極a，故B正確；
C．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故C正確；
D．每消耗1 mol乙醇，反應中轉移電子數=1mol×12×N_A/mol=12N_A，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意：該交換膜為質子交換膜暗示溶液呈酸性．