【題目】Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏運輸船在山東威海榮成市榮喜港裝卸過程中，貨艙發生液氨泄漏事故，造成5名中國籍雇員死亡。試回答下列問題：
(1)液氨能做制冷劑的原因是_________
(2)實驗室制取氨氣的化學方程式為________；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯氣進行檢驗，某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置B中儀器的名稱是_________；裝置E的作用是 ____________。
(2)D中體現了濃硫酸的___________性。
(3)裝置F中發生反應的化學方程式：_______，若生成標況下的氯氣2.24L，則被氧化的鹽酸的物質的量為__________。
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出檢驗液氨泄漏的化學方程式____________。
【答案】液氨氣化時要吸收大量的熱使溫度降低 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 干燥管 除去氯氣中的氯化氫 吸水性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2 mol 3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl
【解析】
Ⅰ.（1）液氨氣化時要吸收大量的熱使溫度降低；
（2）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣；
Ⅱ．A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，D用于干燥氯氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置，在C中氨氣中的氮被氯氣氧化生成氮氣，氯氣被還原成HCl，遇過量的氨氣生成固體NH4Cl。
Ⅰ.（1）液氨能做制冷劑的原因是液氨氣化時要吸收大量的熱使溫度降低，故答案為：液氨氣化時要吸收大量的熱使溫度降低；
（2）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；
Ⅱ．（1）裝置B中堿石灰用于干燥氨氣，裝置B中儀器的名稱是干燥管；濃鹽酸具有揮發性，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫。故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；
（2）D用于干燥氯氣，D中體現了濃硫酸的吸水性。故答案為：吸水性；
（3）裝置F中發生反應是：MnO2和HCl(濃)加熱后產生氯氣，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，若生成標況下的氯氣2.24L，則被氧化的鹽酸的物質的量為0.2mol。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.2mol；
（4）氯氣和氨氣的反應中，氯氣被還原成HCl，遇過量的氨氣生成固體NH4Cl，氨氣中的氮被氯氣氧化生成氮氣。裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，說明生成物中有氯化銨固體，另一生成物是空氣的主要成分之一，是氨氣中的氮被氯氣氧化生成的氮氣，檢驗液氨泄漏的化學方程式3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。故答案為：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發生SiCl4轉化為SiHCl3的反應：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)SiHCl3(g)，△H=QkJmol-1，2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。
（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)=_______
（2）該反應的平衡常數表達式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為_________
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時,H2的物質的量濃度范圍為__________
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數，a、b表示不同的壓強，則壓強a____b(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示：
（1）A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。
（2）A→B的反應類型是___；A～D中互為同分異構體的是___（填代號）。
（3）D在酸性條件下水解的化學方程式是____。
（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___________。
（5）符合下列條件的A的同分異構體有____種。
①官能團與A完全相同且與苯環直接相連；②苯環上有三個取代基。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、氮、氯其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)將SO2通入品紅溶液中，現象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。
(4)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是___________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10－12的溶液中：K+、Na+、
、
C. c(Fe2+)=1 molL－1的溶液中：K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。
本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。
（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用離子方程式解釋)。
（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。
（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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