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常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^－)

一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

當今水體的污染成為人們關注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中c（PO₄^3-）=

5.0×10^-7

mol?L^-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為

當pH高于10.7時，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動

；與方法一相比，方法二的優點為

能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業廢水

．
（2）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．現有1.0t含氮質量分數為0.035%的NO₂^-廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質的量為

50mol

．
（3）工業上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-．現在處理100m³濃度為2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO₃反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?保定一模）常溫下Ca（OH）₂的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-，若飽和石灰水的密度為1g/cm³則常溫下Ca（OH）₂的Ksp約為（　　）

A．5×10^-3

B．8×10^-4

C．3.2×1O^-5

D．1.6×10^-7

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應的離子方程式為：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
該反應的平衡常數表達式K=

c2(OH-)

c(SO42-)

c2(OH-)

c(SO42-)

．
該反應在常溫下不能自發進行，則可判斷△S

＜

0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH^-）為0.02mol?L^-1]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是

堿性條件下CO₂與Ca²⁺生成難溶物CaCO₃

；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由

酸性物質與OH^-反應，使平衡向生成CaSO₄?2H₂O的方向進行

；
以HA表示所添加的酸性物質，則總反應的離子方程式可寫為

SO₄^2-+Ca（OH）₂+2HA?CaSO₄?2H₂O↓+2A^-

．
③添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是

不與Ca²⁺生成難溶物

、

酸性比碳酸弱

．
④已知：某溫度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，設

的初始濃度為b mol?L^-1，轉化率為α，寫出α與b的關系式

α=

b-0.01

α=

b-0.01

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三3月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。????????????? 常溫下，

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第四次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2

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