Question

在25℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），且K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²

B．由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-14mol/L^-1

C．溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．此溶液中由水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：氯化銨溶液的pH=4，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），在NH₄Cl溶液中因：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺而顯酸性，常溫下水的離子積常數為1×10^-14，結合c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²進行判斷，以此解答該題．

解答：解：A.25℃時，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²，氯化銨溶液的pH=4，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．H⁺濃度為1×10^-4mol/L，且全部由水電離，故B錯誤；
C．NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，c（H⁺）＞c（OH^-），但NH₄⁺水解程度不大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．溶液中的H⁺和OH^-只由水電離生成，則此溶液中由水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選B．

點評：本題主要考查發生水解反應的鹽溶液中水的電離平衡的移動及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，易錯點為C，注意水解程度的大�。�