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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計算：

（1）40克固體中KBr的質(zhì)量。

（2）通入氯氣在標況下的體積。

（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度(設溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

【答案】

(1) 14.875 g

(2) 4.81 L

(3)26.4%

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浦東新區(qū)二模）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　　）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷不正確的是（　　）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15 mol

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為7：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　　）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

C1₂、Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白．
（1）下列過程中，溶液的顏色最終呈紅色的是

．（填字母序號）
A．足量的氯氣通入石蕊試液中
B．先將SO₂通入品紅溶液中，再充分加熱
C．向盛有Na₂O₂固體的試管中滴加少量酚酞試液
D．將Cl₂和SO₂（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中
（2）常溫下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中，可制得漂白液，該反應的離子方程式為

．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

．
（3）含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會生成二氧化硫氣體，若直接排放會形成酸雨．
①用化學方程式表示形成硫酸型酸雨的過程

．
②石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定．反應的化學方程式為

．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入250 mL溴化鉀溶液中，然后將所得的溶液蒸干，并將殘渣灼燒，得到干燥的殘渣40 g，分析殘渣，其中含25%的化合態(tài)的溴，試計算：

(1)通入的一定量的氯氣是多少克？(氯氣無剩余)

(2)原溴化鉀溶液含KBr多少克？

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