Question

20．在體積一定的密閉容器中進行如下反應：A₂（g）+2B₂（g）?2C（g），已知A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡態），在一定條件下，當反應達到平衡時，C的濃度為 0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 達平衡時，A₂的正反應速率與B₂的逆反應速率相等
• B． b≤0.2mol/L
• C． 其它條件不變，在反應過程中使用了催化劑，可提高 A₂、B₂的轉化率
• D． 該反應達平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.3）mol/L

Answer 1

分析 A、根據達平衡時，同種物質的正反應速率與逆反應速率相等判斷；
B、根據可逆反應不可能反應到底分析平衡時B₂的濃度為 b-0.2＞0判斷；
C、因為催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動；
D、根據A₂（g）+2B₂（g）?2C（g），
起始濃度a       b      0.3
轉化濃度0.1    0.2     0.2
平衡濃度a-0.1   b-0.2   0.5
進行判斷．

解答 解：根據A₂（g）+2B₂（g）?2C（g），
起始濃度a       b       0.3
轉化濃度0.1    0.2      0.2
平衡濃度a-0.1  b-0.2    0.5
A、達平衡時，A₂的正反應速率與A₂的逆反應速率相等，又B₂的逆反應速率是A₂的逆反應速率2倍，所以A₂的正反應速率與B₂的逆反應速率不相等，故A錯誤；
B、根據以上分析，可逆反應不可能反應到底，則平衡時B₂的濃度為b-0.2＞0，所以b＞0.2，故B錯誤；
C、因為催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，故C錯誤；
D、根據以上分析，反應達平衡時氣體物質的量濃度之和為a-0.1+b-0.2+0.5=a+b+0.2小于（a+b+0.3）mol/L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了平衡移動的相關知識，根據可逆反應的特點及題中數據進行分析，本題難度不大．