Question

6．25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則反應后溶液中溶質為NH₄Cl 和NH₃•H₂O；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

Answer 1

分析 在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據物料守恒得c（NH₃•H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

解答 解：反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶質為NH₄Cl 和NH₃•H₂O；
平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據物料守恒得c（NH₃•H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.005}{0.5aa-0.005}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，
故答案為：NH₄Cl 和NH₃•H₂O；$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡常數計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．