Question

9．一定質量的Fe，Fe₂O₃，Fe₃O₄混合物與200mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完反應，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，液體不變紅色，現在把相同質量的上述固體混合物在加熱時與足量的氫氣充分反應，可以得到固體鐵的質量為（　　）

• A． 28g
• B． 56g
• C． 14g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl），用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2L×5mol/L=0.5mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，質量為0.5mol×56g/mol=28g，故選A．

點評 本題考查混合物計算，明確發生的反應是解題關鍵，注意守恒思想的應用，難度中等．