已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-197 kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（ ）
A.Q2=
B.Q2＜=197 kJ C.Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ
培優口算題卡系列答案
開心口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是( ) A.Q2=
B.Q2＜
=197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關系正確的是( )A.Q2＜Q1＜197 kJ B.Q2=Q1=197 kJ
C.Q1＜Q2＜197 kJ D.Q1=Q2＜197 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發明的合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
(1)請根據正反應的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應能自發進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學平衡常數(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應向右進行.
(2)在實際工業合成氨生產中采取的措施是__________________ (填序號).
A.采用較低壓強
B.采用800 K左右的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2
(3)如下圖所示是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________.
(Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業上通常采用氨氧化法制取.某校化學興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
回答下列問題:
(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應先加熱______________裝置,原因是___________________;
(2)D裝置中應填充的物質是______________,該物質的主要作用是______________;
(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質分別是______________、______________;
(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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