【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO(s)
B.H2SO4(濃)
SO2(g)
BaSO3(s)
C.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
D.SiO2(s)
H2SiO3(膠體)
Na2SiO3(aq)
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【題目】某溫度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調節溶液pH（忽略溶液體積變化），部分粒子的濃度隨pH的變化關系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和，M點的坐標為（6.5，-4）。下列說法不正確的是
A.此溫度下，Kw=1.0×10-14
B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)
C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.Ka(HCOOH)的數量級為10-4
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【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數（按遞增順序連續排列）及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是 （ ）
A. 單核簡單離子半徑大小為：②＜③
B. ①、③可以按原子個數比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是兩性物質
D. ①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g/mol
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【題目】實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
硫酸 化學純（CP）
（500 mL）
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g·cm－3
質量分數：98%
請回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。
（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。
（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。
（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。
A 轉移溶液時未洗滌燒杯
B 定容時俯視容量瓶的刻度線
C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線
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【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積（相同條件）大小比較正確的是
A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③
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【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結石的藥物。其合成涉及如下轉化：
下列有關說法正確的是( )
A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子
B.Y能發生加成反應、取代反應和消去反應
C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
D.1 mol Z與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2
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【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用
和冰晶石(
)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和
等。從鋁土礦中提煉的流程如下：
②以螢石(
)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
請回答下列問題：
(1)寫出反應1的化學方程式____________。
(2)濾液1中加入
生成的沉淀是____________，反應2的離子方程式為____________(氣體
過量)。
(3)
可作為建筑材料，化合物
是濃硫酸，請寫出由
制備冰晶石的化學方程式____________。
(4)電解氧化鋁制鋁時，以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應式____________。
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【題目】鍺（
）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途廣泛。完成下列填空：
(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。
寫出鍺在周期表中的位置：____________。
根據鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。
(2)將
溶于濃鹽酸，可以得到
，其沸點為
。
推測的晶體類型為______。
已知沸點高于
，請從結構角度解釋原因：____________。
將與
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。
(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點。請提出一種改進建議：____________。
(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：____________強于____________（填物質的化學式）。
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