以多孔的鉑為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH4和02，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b。下列敘述正確的是 （ ）
A.燃料電池是利用原電池原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化
學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
B．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+202→C02+2H20
C．若標(biāo)況下消耗2.24 L氧氣，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.溶液中的K+向A極移動(dòng)
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
以多孔的鉑為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH4和02，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b．下列敘述正確的是（ �。�查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀 化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理) 魯科版 魯科版 題型：021
|
以多孔的鉑作電極，采用如圖所示裝置在兩極分別通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定電子的運(yùn)動(dòng)方向由a
| |
A． |
a處通入O2 |
B． |
正極的電極反應(yīng)式為：4OH－＋4e－ |
C． |
負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH－ |
D． |
電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013
(2006，天津，
)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為
，下列說法不正確的是
[ ]
A．正極反應(yīng)式為
B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C．以網(wǎng)狀的鉑為電極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可以繼續(xù)使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
以多孔的鉑為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH4和02，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b。下列敘述正確的是 （ ）
A.燃料電池是利用原電池原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化
學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
B．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+202→C02+2H20
C．若標(biāo)況下消耗2.24 L氧氣，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.溶液中的K+向A極移動(dòng)
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b．下列敘述中正確的是
＋6H2O＋6e－