Question

（1）常溫下，amL0.1mol/LCH₃COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反應．
①兩溶液pH之和

＞

14（填“＜”、“=”或“＞”）
②若a=b，則反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（2）常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液，兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為

1：1

（3）常溫下，如果取0.2mol?L^-1 HA溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，回答下列問題：
①混合溶液的pH=9的原因（用離子方程式表示）：

A^-+H₂O?HA^-+OH^-

②已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試判斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”）
③該混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1（填精確數）

Answer 1

分析：（1）①常溫下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH₃COOH，其pH＞1；
②若a=b，恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性；
（2）常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液，兩溶液中由水電離出的H⁺濃度均為10^-11mol/L；
（3）①等體積等濃度混合，恰好生成NaA，pH=9，則A^-離子水解顯堿性；
②NH₄A溶液為中性，銨根離子與A^-離子水解程度相同，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，酸性HA＞碳酸，則（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子水解程度大；
③pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol/L，結合電荷守恒來分析．

解答：解：（1）①常溫下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH₃COOH，其pH＞1，所以兩溶液pH之和＞14，故答案為：＞；
②若a=b，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），又顯性離子大于隱性離子，
則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液，兩溶液中由水電離出的H⁺濃度均為10^-11mol/L，則由水電離出的H⁺濃度之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）①等體積等濃度混合，恰好生成NaA，pH=9，則A^-離子水解顯堿性，離子反應為A^-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA^-+OH^-；
②NH₄A溶液為中性，銨根離子與A^-離子水解程度相同，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，酸性HA＞碳酸，則（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子水解程度大于銨根離子的水解，所以溶液顯堿性，其pH＞7，故答案為：＞；
③pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol/L，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則 c（Na⁺）-c（A^-）=10^-5mol/L-10^-9mol/L，
故答案為：10^-5-10^-9．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質及量的關系是解答本題的關鍵，并利用電離、水解等知識來解答，題目難度中等．