Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 用H₂O₂分解制氧氣，消耗1mol H₂O₂，轉移電子為2 mol
• B． 0.5mol H₂和0.5 molO₂的混合氣體為22.4 L
• C． 16g O₂和O₃的混合氣體中含有氧原子數目為N_A
• D． 在反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成1mol Cl₂有4mol HCl被氧化

Answer 1

分析 A、用H₂O₂分解制氧氣，過氧化氫自身的氧化還原反應，1mol H₂O₂，轉移1mol的電子，所以消耗1mol H₂O₂，轉移電子為1mol；
B、狀況不知，無法使用氣體摩爾體積；
C、O₂和O₃都是由氧原子構成，也就是16g的氧原子；
D、在反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中濃鹽酸起酸性和強還原性，量之比為1：1．

解答 解：A、用H₂O₂分解制氧氣，過氧化氫自身的氧化還原反應，1mol H₂O₂，轉移1mol的電子，所以消耗1mol H₂O₂，轉移電子為1mol，故A錯誤；
B、狀況不知，無法使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C、O₂和O₃都是由氧原子構成，也就是16g的氧原子的物質的量為1mol，所以16gO₂和O₃的混合氣體中含有O數目為N_A，故C正確；
D、在反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中濃鹽酸起酸性和強還原性，量之比為1：1，所以每生成1molCl₂有2molHCl被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應中電子轉移的數目和阿伏加德羅常數的考查，題目難度中等．