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固體X是由鐵元素和C元素組成的化合物，鐵元素與C元素的質量比為14：1．
（1）X的化學式為，X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是

．
（2）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作的名稱分別是

．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式

．

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,鐵及其化合物的性質實驗

專題：實驗設計題

分析：（1）鐵元素與碳元素的質量比為14：1，則求出元素的物質的量之比，再寫出化學式；在高溫下煅燒生成磁性的固體為Fe₃O₄，加過量鹽酸反應；
（2）①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應采取過濾的方法；
②在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃和CO₂．

解答： 解：（1）鐵元素與碳元素的質量比為14：1，設該化合物的化學式為Fe_xC_y，
則

56x

12y

，所以

，則X的化學式為Fe₃C；Fe₃C在高溫下煅燒生成磁性的固體為Fe₃O₄，加過量鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和剩余的HCl，所以溶液中的陽離子為：Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
故答案為：Fe₃C；Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，
故答案為：過濾、洗滌；
②在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃和CO₂，其反應的化學方程式為：4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂；
故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂．

點評：本題考查鐵及其化合物的性質、基本實驗操作、方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握Fe₃O₄中Fe元素的化合價．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵路提速為鮮活水產品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件．在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O₂；及時除去魚排出的CO₂；防止細菌的大量繁殖．現有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質是，其性質如下：
過氧化鈉（Na₂O₂）：易溶于水，與水反應生成NaOH和O₂；
過氧化鈣（CaO₂）：微溶于水，與水反應生成Ca（OH）₂和O₂．根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產品時選擇

加入水中更好？因為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，同時還可得到多種物質．
工業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS₂+2lO₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和

．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模擬制鐵紅（Fe₂O₃），進行如下實驗．

①濾液中的陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、

．
②為確認濾液中含Fe²⁺，下列實驗方案和預期現象正確的是

（填序號）．

	實驗方案	預期現象
a	加NaOH溶液	產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先無明顯現象，后變紅
c	加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先變黃，再變紅

③濾液在酸性條件下，與H₂O₂反應的離子方程式是

．
（3）冶煉銅過程中產生大量的SO₂可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO₂，生成n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：2，則吸收的SO₂物質的量是

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組將兩份等質量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經過討論、綜合，根據觀點分成了兩組．
A組：在該過程中參加反應的硫與氧氣量相等，反應物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等．
B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多．
在老師的幫助下，他們決定用實驗來探究其真相，在常溫（25℃）下，實驗過程如下（不考慮環境的影響）：
2稱取質量相等的兩份硫粉；
②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計（剖面示意圖如圖所示）的密封器中；
③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測出反應后內層中水的最高溫度為t₁；
④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測出反應后內層中水的最高溫度為t₂；
回答下列問題：
（1）若A組觀點正確，則t₁

t₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根據實驗所測數據顯示：t₁＞t₂，這說明結論與

（填“與A組觀點”、“B組觀點”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？

；
（3）請對t₁＞t₂這一現象做出合理的解釋：

；
（4）通過這個實驗同時說明，當條件相同、反應物與生成物的量相同時，反應放出或吸收的熱量多少與反應的劇烈程度

（填“有關”或“無關”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上綜合利用黃銅礦（CuFeS₂）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）、銅及其化合物的工業流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO．若中CuFeS₂鐵元素的化合價為+2，
1molCuFeS₂參與反應轉移電子的物質的量為

mol．
（2）利用爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）₃與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：

；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為

．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu₂O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑．銅棒上發生的電極反應式為

．
（4）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如表：

n（SO

）：n（HSO

）

91：9

1：1

1：91

PH（25℃）

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收V₂O₅的一種生產工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是

．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機萃取劑的主要成分）：Rⁿ⁺（水層）+nHA（有機層）?RA_n　（有機層）+nH⁺（水層）；②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

．③中反萃取時加入的X試劑是

．
（3）完成④中反應的離子方程式：ClO₃^-+VO²⁺+H⁺=VO³⁺+Cl^-+

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下：

Ph	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根據上表數據判斷，⑤中加入氨水，調節溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）寫出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽離子

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式是

、

；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式是

、

；
（3）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．反射爐中所產生的有毒煙氣可利用海水處理，其工藝流程如圖2所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是

．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度可能改變的離子是

．（不考慮海水的體積因素）
a．Cl^- b．SO₄^2- c．Br^- d．HCO₃^-
③若將反射爐中所產生的有毒煙氣中的主要成分與NaOH溶液中的溶質按1：1反應，所得溶液呈酸性或堿性的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋正確的是（　　）

A、摩爾是國際七個基本物理量之一

B、物質的量是一個獨立的專有名詞

C、摩爾是物質的質量的單位

D、摩爾質量等于相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

A、加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO₃^2-

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C、加硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有Cl^-

D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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