Question

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應方程式表示）                            。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應的實驗。

① 打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 。反應的離子方程式是                                                       。

② 將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是

                                                       。

（4）若將V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。當產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時，V₁:V₂ =            。

 

Answer 1

【答案】

（共16分）

（1）ClO^- + H₂OHClO + OH^-

（2）漂白紙漿

（3）① Al³⁺ + 3ClO^- + 3H₂O＝3HClO + Al(OH)₃↓

     ② 4 HClO 2Cl₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

（4） 2 :3

【解析】