【題目】將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的下列敘述中不正確的是
A. 該分散系能產生丁達爾效應 B. 分散質顆粒能透過濾紙
C. 該分散質顆粒大小在1～100 nm之間 D. 該分散系很穩定
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
（2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50 
，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質溶液為酸性，則，負極的反應式為_______________________，正極的反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進行檢驗？ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
D. 打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是
A. 鈉熔成小球并在液面上游動
B. 有氣體生成
C. 試管底部有銀白色物質生成
D. 溶液變渾濁
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【題目】某營養品說明書中標明：本品每100克中含碘500 mg 、鋅100 mg、硒80mg、鐵50mg，這里所標的各成分是指（ ）
A.元素B.化合物C.離子D.分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：；
（2）反應在5min末時，Y的轉化率：；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是
A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生 B. 只有氣體產生
C. 既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生 D. 只有沉淀產生
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