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【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發生反應：N2＋3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是 ( ）

A. 最終可生成0.2 mol NH3

B. 壓縮體積，增大壓強能使反應速率減小

C. 降低反應體系的溫度能加快反應速率

D. 容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應速率

【答案】D

【解析】N2＋3H22NH3反應可逆，將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發生反應生成NH3小于0.2 mol，故A錯誤；壓縮體積，濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；降低反應體系的溫度，反應速率減慢，故C錯誤；容器體積不變，向容器中再加入N2，反應物濃度增大，反應速率加快，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（）
A.O2、SO2
B.NH3、N2
C.NO、O2
D.NH3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為。

（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時A的轉化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數依次增大,元素的原子形成的離子就是一個質子,、在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質在常溫下均為無色氣體,原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
1.請寫出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質與單質可化合生成,工業上用檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質生成,寫出化學方程式__________________________________。該反應中被氧化的與參與反應的的質量之比____________。