【題目】維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是
A.維生素C的分子式為C5H8O6
B.維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的
C.維生素C中含有醚鍵
D.維生素C與足量的金屬鈉反應產生氫氣的物質的量是維生素C的4倍
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【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：
H2SO4(濃)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有關數據見下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A裝置的名稱是______________。
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為_______________________。
（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產品呈橙色，原因是Ａ中發生了副反應，寫出此反應的化學方程式________________________。
（4）給A加熱的目的是________________________，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是________________。
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【題目】B. [實驗化學]
乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | －6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
實驗步驟如下：
步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計示數約105 ℃，小火加熱回流1 h。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。
（2）步驟2中控制溫度計示數約105℃的原因是________。
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4）步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是________。
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【題目】回答下列問題：
(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________，π鍵數目為________。
(2)已知CO和CN－與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
(4)Co 基態原子核外電子排布式為____________；
基態Ge原子的核外電子排布式為____________；
Zn2+的價電子軌道表示式為_______________；
Co3+核外電子未成對電子數為__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________________。
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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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【題目】Ⅰ.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
則反應①自發進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O
)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
(3)①陰極區的電極反應式為_________________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH
，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】銨態氮肥和草木灰混合會降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促進或者抑制）的雙水解，但是水解程度不大，可以大量共存。
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