Question

【題目】有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是

A. 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B. 若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C. 若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D. 若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的，A不正確。稀釋促進水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確。C中醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確。氫氧化鈉是強堿，所以選項D中應該是②＞①＞③，D不正確。答案選C。