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(16分)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前,B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________.
(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜技金屬離子有
_________________。
(4)步驟III中,生成沉淀的離子方程式為________________。
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。


(1)加快反應(yīng)速率
(2)石灰石
(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li+ + CO32- =Li2CO3
(5)NaOH

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?廣東)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.已β-鋰輝石(主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步驟Ⅰ前,B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
增大固液接觸面積,加快浸出反應(yīng)速率,提高浸出率
增大固液接觸面積,加快浸出反應(yīng)速率,提高浸出率

(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入
石灰石
石灰石
(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液.
(3)步驟2中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有
Fe2+、Mg2+、Ca2+
Fe2+、Mg2+、Ca2+

(4)步驟3中,生成沉淀的離子方程為
2Li++CO32-=Li2CO3
2Li++CO32-=Li2CO3

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是
Na2SO4
Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。

(1)步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                  

(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入   (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。

(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有                

(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為                                       

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是                                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表

請回答下列問題:

(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                

(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ 、 Mg2+  、Ca2+  Na+等雜質(zhì),步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有             ;石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       

(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                 

(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                

(5)從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分(廣東卷) 題型:填空題

(16分)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步驟Ⅰ前,B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________.

(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。

(3)步驟II中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜技金屬離子有

_________________。

(4)步驟III中,生成沉淀的離子方程式為________________。

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

 

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