Question

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100 mL中，各陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度是6 mol·L^－1，此溶液中還可溶解的鐵粉的質量為（  ）

A．11.2g            B．16.8g             C．33.6g             D．5.6g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：設陽離子的濃度都是x，則根據電荷守恒可知x＋2x＋3x＝6mol/L×2，解得x＝2mol/L。所以溶液中氫離子和鐵離子的物質的量都是0.2mol，則根據方程式2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋、2H^＋＋Fe＝Fe^2＋＋H₂↑可知能溶解鐵的物質的量是0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，質量是0.2mol×56g/mol＝11.2g，答案選A。

考點：考查鐵以及化合物的有關反應和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生能力的考查，該題的關鍵是利用電荷守恒得出有關離子的濃度，然后依據方程式列式計算即可。