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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A-I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：AlN為可水解的化合物，X常溫下為無色無味的液體，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物．（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式 X

H₂O

；B

Al（OH）₃

；J

NH₄NO₃

．
（2）已知4molH（g）與5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）；△H=akJ/mol

；（用具體分子式）
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種物質(zhì)，請按要求回答問題：①淀粉溶膠 ②鋅 ③氧化鐵 ④碳 ⑤鹽酸 ⑥苛性鈉 ⑦碳酸鈣 ⑧氫氧化銅懸濁液
（1）運用樹狀分類法將這些物質(zhì)（用化學式表示）進行分類．（要求分至最基本的類型，參看下圖例示，將上述物質(zhì)分類寫在下圖中）

（2）常溫下，上述物質(zhì)兩兩混合，能夠制取的氣體有

CO₂、H₂

，所發(fā)生的反應(yīng)屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式，并注明反應(yīng)類型（按反應(yīng)形式分）

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解反應(yīng)；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，置換反應(yīng)

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？

儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化

；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強．
有學生認為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是

③

（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5

．

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸

電離常數(shù)(K_a)

酸

電離常數(shù)(K_a)

CH₃COOH

1.8×10^-5

H₂CO₃

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

HClO

3×10^-8

（1）上述三種酸中，酸性最強的是。

（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為。（用序號回答）

（3）設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）。

（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學方程式為。

（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO₃²^－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強的是。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)， C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式： E J

（3）寫出下列變化的化學方程式：

A + I → B + C

F的濃溶液與K加熱可生成D和H

（4）寫出下列變化的離子方程式：

B中加入L的水溶液

G的水溶液中通入過量的H

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