Question

13．常溫下關于pH=3的醋酸溶液的下列說法正確的是（　　）

• A． C（H⁺）=3mol/L
• B． 其溶液中CH3COO^-和H⁺與溶質醋酸分子共存可以說明醋酸為弱電解質
• C． 該醋酸溶液中只存在弱電解質CH₃COOH
• D． 加水稀釋該溶液，pH值變小

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋能夠促進醋酸的電離，但氫離子物質的量增大的不如溶液體積增大的快，氫離子濃度減小，據此分析．

解答 解：A、pH=-lgc（H⁺）=3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故A錯誤；
B、強弱電解質的根本區別是能否完全電離，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根離子以及氫離子，說明醋酸是弱電解質，故B正確；
C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根離子以及氫離子，故C錯誤；
D、加水稀釋，醋酸酸性減弱pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的概念、影響電離平衡的因素、pH計算等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．