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使0.15mol MnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應，使50mL 12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）
A．一樣多B．前者較后者多C．后者較前者多D．無法比較
B

試題分析：MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若濃鹽酸過量，產生的氯氣按照MnO2來計算。n(Cl2)=n(MnO2)= 0.15mol;若足量MnO2，發生應該以參加反應的HCl為標準。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反應，放出的氯氣的物質的量為HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有濃鹽酸才發生上述反應。隨著反應的進行，鹽酸變稀，這時反應不再進行，因此放出的氯氣的物質的量小于0.15mol.。故前者較后者多。選項為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質及應用說法錯誤的是（　　）
A．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
B．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉
C．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
D．常溫下濃H2SO4能使鐵發生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是

選項
a
b
c
A
Cl2
HClO
Ca(ClO)2         
B
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B．工業上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉
C．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D．二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為      ；A中反應的離子方程式為      。
（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：
實驗序號
試劑
現象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出現白色沉淀
①實驗a中的現象為        。
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是       （填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：      。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是       。
由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應大于       mL（用含V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應。
（1）該小組同學用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學對Cl2與FeBr2溶液的反應進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩通入100 mLCl2（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續通人Cl2，溶液黃色加深，變為棕黃色。
【提出假設】上述現象發生的原因可能是：
假設1：Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液變為棕黃色。
假設2：Cl2先將Br－氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變為棕黃色。
【實驗方案】
方案甲：設計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現象和結論）。
方案乙：設計對比實驗驗證氧化性順序

根據實驗得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由強到弱的順序為________，上述假設合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應，寫出反應的離子方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于物理變化的是
A．氯氣溶于水B．食物變質C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．光合作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發生反應：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是____________          。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是______ (填標號）。
A．過濾B．蒸發結晶C．蒸餾 D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI＝I2+KCl
③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol．L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用______ 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為__mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（  ）
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

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