Question

7．100mL 2mol•L^-1的鹽酸分別與0.5mol Na、Mg、Al充分反應，相同條件下產(chǎn)生H₂的量（　　）

• A． Na多
• B． Mg多
• C． Al多
• D． 一樣

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬與鹽酸反應的方程式結(jié)合物質(zhì)的過量和不足進行計算，得到氫氣的量按照物質(zhì)的量少的進行計算，注意金屬鈉會和水反應生成氫氣．

解答 解：Na、Mg、Al與鹽酸反應生成H₂，由關系式：2Na～2HCl～H₂，2Na～2H₂O～H₂，Mg～2HCl～H₂，$\frac{2}{3}$Al～2HCl～H₂，0.5molNa與100ml、2mol•L^-1的稀鹽酸充分反應，共生成氫氣0.25mol，0.5molMg和100ml、2mol•L^-1的稀鹽酸充分反應，金屬鎂會剩余，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5molAl和100ml、2mol•L^-1的稀鹽酸充分反應，金屬鋁會剩余，生成氫氣0.1mol，所以相同條件下產(chǎn)生H₂的量鈉最多，故選A．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷有關反應的量的關系．