世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) H2(g) +CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發 （填：能或否）。
（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填序號）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題
（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應在低溫下能否自發 （填：能或否）。
（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填序號）。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2 |
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題
（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g)
△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) +
CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發 （填：能或否）。
（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=
（填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填序號）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2
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科目：高中化學 來源： 題型：
（（08揭陽市一模）（10分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：
催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
⑴ 合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
⑶有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、
－890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)轉變為1mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應的反應熱△H 0 （填>、= 或 <）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發 （填：能或否）。
（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
（3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填序號）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2
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