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向體積為V_a的0.05 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^-1KOH溶液，下列關系正確的是

A．V_a=V_b時：c (CH₃COO^-)="c" (K⁺）

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)="c" (OH^-）

C．V_a>V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

V_a=V_b，說明二者恰好反應，生成物醋酸鉀水解顯堿性，根據電荷守恒可知c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)，因此A是錯誤的，D是正確的。B中符合質子守恒，正確。V_a>V_b，說明醋酸是過量的，溶液顯酸性，所以C不正確。答案選BD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類的水解反應與中和反應的說法中，正確的是（）。

A．二者是同一反應	B．兩者沒有任何聯系
C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應	D．兩者互為可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2

D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子濃度的比較正確的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 將0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化銨溶液中，下列關系正確的是(??)。

A．C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)	B．C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(OH^-)＞C(H⁺)
C．C(Cl^-)＝C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＝C(OH^-)	D．C(NH₄⁺)＝C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應的離子方程式為                                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二元酸H₂A在水中發生電離：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－

H^＋＋A²^－，則下列幾種物質的水溶液中關系式不正確的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

化學式	電離常數
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)
B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現象是      。
（3）操作②中發生反應的離子方程式為      。
（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）的實驗方案。

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