Question

金屬Sn的純度可以通過以下方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應方程式為Sn＋2HCl＝SnCl₂＋H₂↑，再加入過量的FeCl₃，發生下列反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后用已知濃度的溶液K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反應的方程式為：6FeCl₂＋K₂Cr₂O₇＋14HCl＝6FeCl₃＋2KCl＋2CrCl₃＋7H₂O．現有錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL．求試樣中Sn的百分含量．(雜質不參加反應)．

Answer 1

答案：
解析：

解：Sn0＋Sn2+Sn4+　　Fe2+Fe3+ 2Cr3+ 關系式為　3Sn2+　　～　　K2Cr2O7 　　　　3×119g　　　　　1mol 　　　　　　x　　　　　0.1mol/L×0.016L 解x＝3×119g×0.1mol/L×0.016L＝0.5712g Sn％＝0.5712g/0.613g×100％＝93％